常見氣體的制取和檢驗(yàn)

 （1）氧氣

制取原理——含氧化合物自身分解

制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑

裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

檢驗(yàn)——帶火星木條,復(fù)燃

收集——排水法或向上排氣法

 （2）氫氣

制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換

制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑

裝置——啟普發(fā)生器

檢驗(yàn)——點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,在容器壁上有水珠

收集——排水法或向下排氣法

 （3）氯氣

制取原理——強(qiáng)氧化劑氧化含氧化合物

制取方程式——

MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

檢驗(yàn)——能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色;

除雜質(zhì)——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)

收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法

尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O

 （4）硫化氫

①制取原理——強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的復(fù)分解反應(yīng)

②制取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗(yàn)——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑

⑤除雜質(zhì)——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O

 （5）二氧化硫

①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗(yàn)——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復(fù)原紅色;

⑤除雜質(zhì)——通入濃H2SO4(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O

 （6）二氧化碳

①制取原理——穩(wěn)定性強(qiáng)酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復(fù)分解

②制取方程式——

CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O

③裝置——啟普發(fā)生器

④檢驗(yàn)——通入澄清石灰水,變渾濁

⑤除雜質(zhì)——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法或向上排氣法

 （7）氨氣

①制取原理——固體銨鹽與固體強(qiáng)堿的復(fù)分解

②制取方程式——

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O

③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

④檢驗(yàn)——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍(lán)

⑤除雜質(zhì)——通入堿石灰(除水蒸氣)

⑥收集——向下排氣法

 （8）氯化氫

①制取原理——高沸點(diǎn)酸與金屬氯化物的復(fù)分解

②制取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④檢驗(yàn)——通入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶

⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——向上排氣法

 （9）二氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;

②制取方程式—

Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗(yàn)——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

⑤收集——向上排氣法

⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

（10）一氧化氮

①制取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;

②制取方程式——

Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗(yàn)——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色

⑤收集——排水法

 （11）一氧化碳

①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——

HCOOHCO↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶

④檢驗(yàn)——燃燒,藍(lán)色火焰,無水珠,產(chǎn)生氣體能使澄清石灰水變渾濁

⑤除雜質(zhì)——通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——排水法

 （12）甲烷

①制取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3

②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱

③收集——排水法或向下排空氣法

 （13）乙烯

①制取原理——濃硫酸對有機(jī)物的脫水作用

②制取方程式——

CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱

④除雜質(zhì)——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑤收集——排水法

 （14）乙炔

①制取原理——電石強(qiáng)烈吸水作用

②制取方程式——

CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑

③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)

④檢驗(yàn)——無色氣體,能燃燒,產(chǎn)生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙

⑤除雜質(zhì)——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)

⑥收集——排水法或向下排氣法

 （15）硝酸

實(shí)驗(yàn)室制法：

2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑

工業(yè)制法：一氧化氮與水反應(yīng)。

檢驗(yàn)硝酸根：棕色環(huán)[Fe(NO)(H2O)5]2+

（16）三氧化硫

制?。何逖趸讑Z取濃硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。

再根據(jù)三氧化硫的熔點(diǎn)低。進(jìn)行冷凝。得到固體。